Molekula
Kimikan, molekula deitzen zaio bi atomo edo gehiagoz osatuta dagoen egiturari. Atomo horiek lotura kimiko sendoen bidezko antolamendu definitua dute, elektrikoki neutroa eta aski egonkorra dena.[1][2][3][4][5][6] Kimika organikoan eta biokimikan, molekula terminoak ez dauka esanahi hain hertsia, eta askotan molekula organiko kargatuei eta biomolekulei ere aplikatzen zaie. Zentzu hertsian, molekulak eta ioi poliatomikoak bereiztu egiten dira.
Molekularen egitura hobeto ezagutu ahala, definizio hau aldatzen joan da. Aurreko definizioak zehazgabeagoak ziren: substantzia kimikoen konposizio eta propietate kimikoak atxikitzen zituen partikularik txikienatzat hartzen zen molekula.[7] Definizio hau sarritan ez zen betetzen, eguneroko substantzia asko (esaterako, hainbat arroka, gatz edo metal), ez baitaude molekulaz eginak.
Gasen teoria zinetikoan, molekula terminoa edozein gas-partikuletarako erabiltzen da, bere osaera kontuan hartu gabe.[8] Definizio honek badauka desabantaila bat: gas nobleak ere molekulak izango lirateke, loturarik gabeko atomo bakunez osatuta baitaude.
Definizioa eta mugakAldatu
Orokortasunez begiratuta, molekula gisa har daiteke substantziaren ezaugarri kimikoak mantentzen dituen substantziaren osagairik txikiena, zeinen bidez substantzia berreraiki daitekeen erreakzio kimikorik egin gabe. Definizio honekin bat etorriz, zeina oso erabilgarria den molekulez osatutako substantzia puruetan, gas nobleen "molekula monoatomikoak" deskribatu daitezke, baina zailtasun nabarmenak erakusten ditu sare kristalinoak, gatzak, metalak eta beira gehienak deskribatzerakoan.
Molekula labilek euren trinkotasuna azkar batean galdu dezakete, baina euren batez besteko bizialdia bibrazio molekular batzuena bezainbestekoa bada, molekula gisa har ezin daitekeen trantsizio-egoera baten aurrean egongo ginateke. Laser pultsatuei esker, gaur egun, sistema kimiko horien ikerketa egingarria da.
Molekulen definizioarekin bat datozen baina karga elektrikoa duten entitateei ioi poliatomiko, ioi molekular edo ioi molekula deritze. Ioi poliatomikoz osatuta dauden gatzak normalean material molekular edo oinarri molekularri duten material gisa sailkatzen dira.
Molekulak partikulez osatuta daude. Molekula bat, arestian esan bezala, jatorrizko materialaren ezaugarriak mantentzen dituen materiaren osagairik txikiena da. Molekulak elkarren artean lotura kimikoak eratu dituzten atomoz osatuta daude.
Molekula substantzia monoatomiko edo poliatomiko baten unitatea izan daiteke. Adibidez, substantzia gaseoso guztien unitatea molekula da.
Molekula motakAldatu
Molekulak honela sailka daitezke:
- Molekula diskretuak: atomo kopuru zehatz batez osatuak, atomo horiek elementu berekoak izan (molekula homonuklearrak, dinitrogenoa edo fulerenoa kasu) edo elementu desberdinetakoak (molekula heteronuklearrak, ura adibidez).
- Makromolekulak edo polimeroak: unitate sinple baten errepikapenaz osatuak — edo unitate horien multzo mugatu batez — eta pisu molekular erlatiboki altuak lortzen dituztenak.
Fulereno molekula. Karbonoaren hirugarren forma egonkorrena, diamantea eta grafitoaren ondoren.
Ur molekula, disolbatzaile unibertsala, hainbat prozesu biokimiko eta industrialetan ezinbestekoa.
Keggin anioiaren irudikapen poliedrikoa, polianioi molekularra.
Polietilenoaren irudikapena, gehien erabiltzen den plastikoa.
Lotura peptidikoa, peptidoen elkarketa ahalbidetzen du proteinak sortzeko.
Lotura kimikoakAldatu
Molekulak osatzen dituzten atomoak elkarrekin mantentzen dira lotura kobalenteen edo lotura ionikoen bidez. Zenbait elementu ez-metaliko molekula gisa bakarrik existitzen dira ingurunean. Adibidez, hidrogenoa hidrogeno-molekula gisa bakarrik existitzen da. Konposatu baten molekula bi elementuk edo gehiagok osatzen dute. Molekula homonuklear bat elementu bakarreko bi atomok edo gehiagok osatzen dute.
Pertsona batzuek diote metalezko kristal bat lotura metalikoen bidez lotutako molekula erraldoi bakartzat har daitekeela, baina beste batzuek diote metalek molekulek ez bezala jokatzen dutela.[9]
Lotura kobalenteaAldatu
Lewis-en ereduaren arabera, lotura kobalentea bi atomoen artean elektro-bikote bat edo gehiago konpartitzeagatik sortzen den elkarketa edo lotura da.[10]
Elektroiak batera konpartitzea honetan datza: atomo bakoitzak loturarako erabilitako elektroia edo elektroiak, beste atomoaren kanpo-geruzaren parte izatera ere pasatzen dira.
Lotura ionikoaAldatu
Lotura ionikoa ioi positiboen eta negatiboen arteko indar elektrostatikoen presentziaren kausaz sare kristalino ionikoa eratuz sortzen den bildura edo elkarketa-modua da.[11]
Ioiak elektroi bat edo gehiago galdu dituzten atomoak dira (katioi izenekoak) eta elektroi bat edo gehiago irabazi dituzten atomoak (anioi izenekoak) . Elektroien transferentzia horri elektrobalentzia esaten zaio kobalentziarekin kontrastean. Kasurik sinpleenean, katioia metalezko atomo bat da eta anioia atomo ez-metaliko bat, baina ioi hauek izaera konplexuagokoak izan daitezke, adibidez, NH4+ edo SO4 2- bezalako ioi molekularrak.
Tenperatura eta presio normaletan, lotura ionikoak batez ere solidoak (edo batzuetan likidoak) sortzen ditu molekula identifikagarri bereizirik gabe, baina material horien lurruntzeak/sublimazioak molekula bereizi txikiak sortzen ditu, non elektroiak oraindik kobalenteen ordez ioikotzat jotzeko adina transferitzen diren.
DeskribapenaAldatu
Egitura molekularra hainbat modutan deskriba daiteke. Molekularen formula kimikoa erabilgarria da molekula sinpleetarako, hala nola H2O urarentzat edo NH3 amoniakoarentzat. Hauek molekulan dauden elementuen sinboloak dituzte, baita azpiindizeek adierazitako proportzioa ere.
Molekula konplexuagoetarako, adibidez kimika organikoan aurkitzen direnetarako, formula kimikoa ez da nahikoa, eta haratago joan beharra dago, formula estruktural bat erabiliz, talde funtzional desberdinen antolaketa espaziala grafikoki adierazteko.
Proteinak, DNA edo polimeroak bezalako sistema oso konplexuak direnean, irudikapen bereziak erabiltzen dira, hala nola hiru dimentsioko ereduak (fisikoak edo ordenagailuz irudikatuak). Proteinetan, adibidez, honako hauek bereiz daitezke: egitura primarioa (aminoazidoen ordena), sekundarioa (helizeetan, hostoetan, birak), tertziarioa (globuluak emateko helize/orri/biraketa motako egiturak tolestea) eta kuaternarioa (globulu desberdinen arteko espazio-antolamendua).
ErreferentziakAldatu
- ↑ IUPAC
- ↑ Pauling, Linus. (1970). General Chemistry. New York: Dover Publications, Inc. ISBN 0-486-65622-5..
- ↑ Ebbin, Darrell, D.. (1990). General Chemistry. (3. argitaraldia) Boston: Houghton Mifflin Co. ISBN 0-395-43302-9..
- ↑ Brown, T.L.. (2003). Chemistry – the Central Science. (9. argitaraldia) New Jersey: Prentice Hall ISBN 0-13-066997-0..
- ↑ Chang, Raymond. (1998). Chemistry. (6. argitaraldia) New York: McGraw Hill ISBN 0-07-115221-0..
- ↑ Zumdahl, Steven S.. (1997). Chemistry. (4. argitaraldia) Boston: Houghton Mifflin ISBN 0-669-41794-7..
- ↑ Molekularen definizioa (Frostburg State University)
- ↑ Ikus [1]
- ↑ Portillo, Germán. (2021-10-12). «Zer dira metalak: ezaugarriak, sailkapena eta motak» Renovables Verdes (Noiz kontsultatua: 2023-03-05).
- ↑ «Lewis Egitura Definizioa eta Adibidea» eu.eferrit.com (Noiz kontsultatua: 2023-03-05).
- ↑ Cosmos, Viaje al. (2020-07-16). «Esteka ionikoa: zer da?, Ezaugarriak, Adibideak eta gehiago ▷➡️ Postposmo» Postposmo (Noiz kontsultatua: 2023-03-05).
