Mol

Mol bat karbono-12 hutsezko 0,012 kg-tan dauden atomoak beste gauzaki elementalak dituen substantzia kopurua da. (14. CGPMa (1971) 3. erabakia, CR 78) Gauzaki elementalak atomoak, molekulak, ioiak, elektroiak, edo partikulak izan daitezke.

Mol
Neurtzen du	substantzia kantitatea eta extent of reaction (en)
SI sistemarako konbertsioa	1 mol
Unitate estandarretan	10 dmol
Honen izena darama	molekula
Ikurra	mol

Gutxi gora behera 6,02214199×10²³ unitate dira (Avogadroren zenbakia).

Masa molarra

Mol baten masari masa molarra deritzo. Substantzia baten masa molarrak (gtan adierazia) masa molekularraren balio bera du, eta 6,02 x 10²³ atomo edo molekula dauzka.

Bolumen molarra

Karbono-12 isotopoa irudikatzeko grafiko bat.

Substantziaren agregazio egoera kontuan izan behar dugu, alegia, substantzia hori, egoera solido likido edo gaseosoan dagoen.

Solido eta likidoen bolumen molarra

Substantzia bakoitzaren mol batek betetzen duen bolumena, hots, bolumen molarra, substantziaren araberakoa da.

Solido eta likido baten masa molarraren eta bolumen molarraren arteko erlazioa bere dentsitatea da. d=m/v.

Gasen bolumen molarra

Presio eta tenperatura baldintza normaletan (P = 1 atm eta t = 0 °C) gasen portaera solidoena eta likidoena ez bezalakoa da. Baldintza normaletan, edozein gasen bolumen molarra 22,4 l da, eta 6,022 x 10²³ gas molekula dauzka.

Kanpo estekak

• Datuak: Q41509

Wikimedia Commonsen badira fitxategi gehiago, gai hau dutenak: Mol