Mol
Mol bat karbono-12 hutsezko 0,012 kg-tan dauden atomoak beste gauzaki elementalak dituen substantzia kopurua da. (14. CGPMa (1971) 3. erabakia, CR 78) Gauzaki elementalak atomoak, molekulak, ioiak, elektroiak, edo partikulak izan daitezke.
Mol | |
---|---|
Neurtzen du | substantzia kantitatea eta extent of reaction (en) ![]() |
SI sistemarako konbertsioa | 1 mol |
Unitate estandarretan | 10 dmol |
Honen izena darama | molekula |
Ikurra | mol |
Bideo hau Jakindun elkarteak egin du. Gehiago dituzu eskuragarri euren gunean. Bideoak dituzten artikulu guztiak ikus ditzakezu hemen.
Gutxi gora behera 6,02214199×1023 unitate dira (Avogadroren zenbakia).
Masa molarraAldatu
Mol baten masari masa molarra deritzo. Substantzia baten masa molarrak (gtan adierazia) masa molekularraren balio bera du, eta 6,02 x 1023 atomo edo molekula dauzka.
Bolumen molarraAldatu
Substantziaren agregazio egoera kontuan izan behar dugu, alegia, substantzia hori, egoera solido likido edo gaseosoan dagoen.
Solido eta likidoen bolumen molarraAldatu
Substantzia bakoitzaren mol batek betetzen duen bolumena, hots, bolumen molarra, substantziaren araberakoa da.
Solido eta likido baten masa molarraren eta bolumen molarraren arteko erlazioa bere dentsitatea da. d=m/v.
Gasen bolumen molarraAldatu
Presio eta tenperatura baldintza normaletan (P = 1 atm eta t = 0 °C) gasen portaera solidoena eta likidoena ez bezalakoa da. Baldintza normaletan, edozein gasen bolumen molarra 22,4 l da, eta 6,022 x 1023 gas molekula dauzka.
AriketakAldatu
- Mol
Masa molarra erabiltzen ikasteko azalpena.
Molak aldatzeko prozesua.
Bolumen molarra ulertzeko bideoa.
Substantzia kantitateak ulertzeko bideoa.