Bario sulfato

konposatu kimiko

Bario sulfatoa konposatu ez-organikoa da BaSO4 formula duena. Solido kristalino zuria, usainik gabea eta uretan disolbaezina da[1].

Bario sulfato
Barium sulfate.svg
Formula kimikoa BaO4S
SMILES kanonikoa [O-S(=O)(=O)[O-].[Ba+2]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
InChl 3D eredua
Osatuta bario, oxigeno eta sufre
Ezaugarriak
Dentsitatea
4,5 g/cm³
Disolbagarritasuna 0,0002 g/100 g (ura, 18 °C)
Fusio-puntua 1.580 °C
Deskonposizio-puntua 1.600 °C
Lurrun-presioa 0 mmHg (20 °C)
Masa molekularra 233,857 u
Erabilera
Rola contrast agent (en) Itzuli
Arriskuak
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
0
0
Gutxieneko dosi hilgarria
Denboran ponderatutako esposizio muga 5 mg/m³ (10 h, Ameriketako Estatu Batuak)
10 mg/m³ (10 h, Belgika, Zeelanda Berria, Peru, Erresuma Batua)
15 mg/m³ (8 h, Ameriketako Estatu Batuak)
0,5 mg/m³ (, Danimarka, Hego Korea, Mexiko, Zeelanda Berria, Norvegia, Suedia, Herbehereak)
4 mg/m³ (, Herbehereak, Erresuma Batua)
Eragin dezake barium sulfate exposure (en) Itzuli
Identifikatzaileak
InChlKey TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L
CAS zenbakia 7727-43-7
ChemSpider 22823
PubChem 24414
Gmelin 133326
ChEMBL CHEMBL2105897
RTECS zenbakia CR0600000
ZVG 1710
DSSTox zenbakia CR0600000
EC zenbakia 231-784-4
ECHA 100.028.896
CosIng 32059
MeSH D001466
RxNorm 1331
UNII 25BB7EKE2E
NDF-RT N0000146525

Naturan baritina mineral moduan agertzen da, zein barioaren eta bario-gatzen iturri komertzial nagusia den.

Disolbaezina izatean ez da toxikoa beste bario-gatzak diren bezala.

ErabilerakAldatu

Munduko bario sulfatozko produkzioaren % 80ren bueltan petrolio-hobietan usatzen da zulatzeko fluido moduan. Bario sulfatoak fluidoaren dentsitatea handitzen du, presio hidrostatikoa igoaz hobian eta blowout-a gertatzeko aukerak murrizten ditu[2].

Erradiologian bario sulfatozko esekidurak erradiokontrasterako agente moduan usatzen dira X izpiak edo tomografia konputerizatua baliatzen direnean[3].

Pinturetako pigmentu zuri moduan eta papera zuritzeko ere erabiltzen da[2].

PrestaketaAldatu

Komertzialki kontsumintzen den ia bario guztia bezala baritinatik lortzen da. Lehen urratsean baritina kokekin tratatzen da bario sulfuroa emanez

BaSO4 + 4 C → BaS + 4CO

Bario sulfuroa oso disolbagarria da uretan eta erraz bihurraraz daiteke oxido, karbonato edo haluro. Bario sulfatoa produzitzeko sulfuroa edo kloruroa azido sulfurikoz edo sulfaltoz tratatzen da.

BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S

Aipatzekoa da harri-jasotzean baritinazko harriak erabili izan direla marka onak egiteko[4].

ErreferentziakAldatu

  1. Wiberg, Egon.. (2001). Inorganic chemistry. (1st English ed.. argitaraldia) Academic Press ISBN 0-12-352651-5. PMC 48056955. Noiz kontsultatua: 2021-01-02.
  2. a b (Ingelesez) Kresse, Robert, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler & Hans Uwe Wolf. (2007). Barium and Barium Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH.
  3. Organization, World Health.. (2009). WHO Model Formulary 2008.. World Health Organization ISBN 978-92-4-068424-9. PMC 609852935. Noiz kontsultatua: 2021-01-02.
  4. Iñaki, Azkune Mendia. (1994-01-01). «Harrijasotzearen fisika» Zientzia.eus Noiz kontsultatua: 2021-01-02.

Kanpo estekakAldatu