Sufre: berrikuspenen arteko aldeak

| van der waals = 180

}}

 

'''Sufrea''' ([[sanskrito]]z: ''sulvari''; [[latin]]ez: ''sulfur'' edo ''sulphur'') [[elementu kimiko]] bat da, '''S''' [[elementu kimikoen zerrenda ikurraren arabera|ikurra]] eta 16 [[atomo-zenbaki|zenbaki atomikoa]] dituena. [[Natura]]n oparo agertzen den [[ez-metal]] [[multibalente]]a da. Sufre elementala giro tenperaturan solido kristalino horia da eta baldintza normaletan, sufre atomoek S₈ formulako molekula ziklikoak osatzen dituzte. Elementu puru gisa agertzen da, baina baita [[sulfuro]] edo [[sulfato]] mineral gisa ere.

 

Bizitzarako funtsezko elementua da eta bi [[aminoazido]]tan agertzen da, [[zisteina]]n eta [[metionina]]n. Merkataritza-ikuspuntutik, [[ongarri]]ak egiteko erabiltzen da gehien bat, baina beste zenbait gai sortzeko ere erabiltzen da, hala nola, [[bolbora]], [[pospolo]]ak, [[intsektizida]]k eta [[fungizida]]k. Sufre elementalezko kristalak estimatuak dira mineralen bildumak egiten dituzten bildumazaleen artean, forma [[poliedriko]] distiratsu eta koloretsuak baitituzte.

 

== Ezaugarriak ==

Sufreak 25 isotopo ezagun ditu, non horietako lau egonkorrak diren. Sufrearen isotopo erradiaktiboek 3 ordu baino gutxiagoko erdi-bizitza dute. Bestalde, konposizio isotopiko bereizgarria duen sufrea kutsadura iturriak identifikatzeko erabili da, eta sufre aberastua adierazle bezala gehitu da ikasketa hidrologikoetan.

[[Fitxategi:Fumarola Vulcano.jpg|thumb|Sufrearen agerpena Italiako [[fumarola]] batean]]

 

=== Agerraldi naturala ===

 

Berez eratzen diren sufre konposatu arruntenak sulfuro mineralak dira: pirita (FeS₂), zinabrioa (HgS), galena (PbS), esfalerita edo blenda (ZnS) eta estibina edo antimonita (Sb₂S₃), adibidez; baita ere sulfatoak, igeltsua (Ca(SO₄)₂(H₂O)), alunita (KAl₃(SO₄)₂(OH)₆) eta barita (BaSO₄) modukoak.

 

== Konposatuak ==

Sufre oxido garrantzitsuenak sufrea erretzen lortzen dira:

 

 

<chem>SO2 + O2 -> 2 SO3 </chem>(sufre trioxidoa).

=== Sufre polikatioiak ===

S₈²⁺ (urdin iluna), S₄²⁺ (horia) eta S₁₆²⁺(gorria) polikatioiak eratzen dira sufreak oxidatzaile ez oso sendoekin erreakzionatzen duenean disoluzio oso azido batean.

 

== Ekoizpena ==

 

<chem>SO2 + 2 H2S -> 3 S + 2 H2O</chem>

 

== Aplikazioak ==

 

== Erreferentziak ==

 

== Kanpo loturak ==