Bronsted eta Lowry-ren azido base teoria: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
atalen formatua |
tNo edit summary |
||
6. lerroa:
== Kontzeptu nagusiak ==
Azido batek eta base bat elkarrekin erreakzionatzen dutenean; azidoak bere base konjokatua sortzen du, baseak aldiz bere azido konjokatua sortzen du protoi baten aldaketaren bitartez (hidreogeno katioia, edo H<sup>+</sup>).Honek esan nahi du, Bronsted eta Lowry-ren edozein azido hidrogeno bat izan behar duela H<sup>+</sup> -ean disoziatzen dena. Bronsted eta Lowry basea, protoi bat jasotzeko gutxienez elektroi bikote bakarti bat izan behar du lotura berria sortzeko protoiarekin.
Brønsted-Lowry–ren definizioaren arabera, azido-base erreakzio bat, azido baten protoi bat base bati ematen zaion edozein erreakzio da. Definizioa azido-base erreakzioak eztabaidatzeko erabili dezakegu edozein disolbatzailean; ala nola fase gaseosoan gertatzen direnak. Adibidez Amoniako gaseosoa eta hidrogeno kloruro nahastea amonio kloruroa emateko:
19. lerroa:
Brønsted-en azidotasun eta basikotasun kontzeptuaren oinarrian azido edo base bat ez dira independenteak, baina fenomeno bera gertatzen da: protoi transferentzia konposatu batetik bestera. Honela definituko dugu:
Azido bat protoi bat,(H<sup>+</sup>) edo gehiago emateko gai den edozein espezie da.
Base bat, protoi bat, (H<sup>+</sup>) edo gehiago jasotzeko gai den edozein espezie da.
=== Teoriaren puntu garrantzitsuak: ===
43. lerroa:
Lewis-en azidoak, definitzen direla bi protoiren hartzaile bezala, ere jokatzen dute Bronsted eta Lowry-ren azidoak bezala, adibidez:
Uraren ioia Bronsted eta Lowry-ren azido ahul bat da.
Azido borikoa ere Bronsted eta Lowry-ren azido bat da, baina ez da guztiz disoziatzen, baina Bronsted eta Lowry-ren azido guztiak bezala, protoi bat ematen dio baseari: B(OH)<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O ↔ B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Erreakzio honetan, Azido borikoa Lewis-en azido bezala jokatzen du eta bi elektroi hartzen ditu. Urak berriz, bi molekula hidrogeno dituenez, protoi bat ematen dio azido borikoari, hidronio moduan gelditzeko.
57 ⟶ 56 lerroa:
=== Arrheniusen teoriaren puntu garrantzitsuenak ===
* · Arrhenius-en azidoa, disoluzio akuoso batean edozein espezie H<sup>+</sup> kontzentrazioa handitzen duena da.
* · Arrhenius basea, disoluzio akuoso batean OH<sup>-</sup> kontzentrazioa handitzen duen edozein espezie da.
* · Disoluzio akuoso batean H<sup>+</sup> ioiak bereahala erreakzionatzen dute ur molekulekin hidronioak osatzeko
* · Azido base erreakzio batean edo neutralizazio erreakzio batean, Arrhenius –en azido batek eta base batek erreakzionatzen dute orokorran ura eta gatz bat sortzeko.
| |||