PH: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
t Robota: Testu aldaketa automatikoa (-{{HezkuntzaPrograma}} +{{HezkuntzaPrograma|Fisika eta Kimika}}) |
t Robota: Aldaketa kosmetikoak |
||
1. lerroa:
{{HezkuntzaPrograma|Fisika eta Kimika}}
{{izenburua letra xehez}}
'''pH''' mailak [[disoluzio]] batean dagoen [[hidrogeno ioi]] kopurua adierazten du. "Hidrogeno potentziala" esan nahi du eta [[Sørensen]] [[kimika]]ri [[danimarka|daniarrak]] asmatu zuen honela definituaz: pH-a hidrogeno ioien aktibitatearen logaritmo negatiboa da.
<center><math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]</math></center>
Bere sorreratik, pH terminoa oso erabilia izan da, erabilpen erraza duelako zifra luze konplexuak saihestuz.
Disoluzio diluituetan, pH-aren ordez, hidrogeno ioiaren [[kontzentrazio (argipena)|kontzentrazio]] molarra erabili daiteke antzeko emaitzak lortuaz.
59. lerroa:
|}
pHaren balioak 0tik hasi eta 14raino iristen dira uretako disoluzioetan. pH-a 7 baino txikiagoa dutenak, disoluzio [[azido]]ak dira, eta pHa 7 baino handiagoa dutenak aldiz, [[base|basikoak]]. pHa 7 bada, disoluzioa neutroa dela esan nahi du (beti ere, disolbatzailea ura denean).
P operadore logaritmiko bat da, disoluzio baten kontzentrazioan eragiten duena: p = –log[...]. Honela, pH-a bezala, pOH-a ere defini daiteke, OH<sup>-</sup> ioien kontzentrazioa neurtzeko balio duena.
Uraren parte txiki bat OH<sup>-</sup> eta H<sup>+</sup> ioi bezala disoziatuta agertzen da. Hauen kontzentrazioen biderkaketa konstante bat izanik:
| |||