Karbono: berrikuspenen arteko aldeak

Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
Etiketa: 2017 wikitestu editorearekin
Etiketa: 2017 wikitestu editorearekin
92. lerroa:
</gallery>
 
{| class="wikitable" style="float: right"
Karbonoak lotura bikoitzak eta hirukoitzak ezartzeko erraztasun handia azaltzen du, bere taldeko beste elementuek ez bezala. Erraztasun hau bere tamaina txikiaren baitan dago, ''π'' loturak osatzen dituzten albo-gainezarpenak egon daitezen hibridatu gabeko orbitalek nahiko hurbil egon behar dutelako. Hau dela eta, handiagoak diren talde bereko elementuek, hala nola [[silizio]]<nowiki/>ak, zailtasun handiak dituzte π loturak ezartzeko.<ref>S.E. Gould. [http://blogs.scientificamerican.com/lab-rat/shine-on-you-crazy-diamond-why-humans-are-carbon-based-lifeforms/ Shine on you crazy diamond: why humans are carbon-based lifeforms]. ''Scientific American''. 2012ko azaroaren 11a.</ref>
 
[[Pauling-en eskala]]<nowiki/>n, karbonoaren [[Elektronegatibotasun|elektronegatibotasuna]] 2,55-ekoa da. Hau da, [[oxigeno]]<nowiki/>a edo [[fluor]]<nowiki/>rak ez bezala, karbonoak ez du loturaren elektroiak erakartzeko joera handirik. Horren ondorioz, bere loturak polarizatu gabeko lotura kobalenteak izaten dira.
 
Bestetik, bere elektronegatibotasun ertainaren ondorioz, karbonoak erraztasun handia dauka beste elementuekin zein bere buruarekin loturak ezartzeko. Hona hemen zenbait  loturen [[entalpia]]<nowiki/>k:<ref name=":0" />
{| class="wikitable"
! rowspan="2" |Elementua
! colspan="3" |Lotura entalpia (kJ·mol<sup>-1</sup>)
145 ⟶ 140 lerroa:
| -
|}
Karbonoak lotura bikoitzak eta hirukoitzak ezartzeko erraztasun handia azaltzen du, bere taldeko beste elementuek ez bezala. Erraztasun hau bere tamaina txikiaren baitan dago, ''π'' loturak osatzen dituzten albo-gainezarpenak egon daitezen hibridatu gabeko orbitalek nahiko hurbil egon behar dutelako. Hau dela eta, handiagoak diren talde bereko elementuek, hala nola [[silizio]]<nowiki/>ak, zailtasun handiak dituzte π loturak ezartzeko.<ref>S.E. Gould. [http://blogs.scientificamerican.com/lab-rat/shine-on-you-crazy-diamond-why-humans-are-carbon-based-lifeforms/ Shine on you crazy diamond: why humans are carbon-based lifeforms]. ''Scientific American''. 2012ko azaroaren 11a.</ref>
 
[[Pauling-en eskala]]<nowiki/>n, karbonoaren [[Elektronegatibotasun|elektronegatibotasuna]] 2,55-ekoa da. Hau da, [[oxigeno]]<nowiki/>a edo [[fluor]]<nowiki/>rak ez bezala, karbonoak ez du loturaren elektroiak erakartzeko joera handirik. Horren ondorioz, bere loturak polarizatu gabeko lotura kobalenteak izaten dira.
 
Bestetik, bere elektronegatibotasun ertainaren ondorioz, karbonoak erraztasun handia dauka beste elementuekin zein bere buruarekin loturak ezartzeko. Hona hemen zenbait  loturen [[entalpia]]<nowiki/>k:<ref name=":0" />
 
=== Isotopoak ===