Karbono: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
Etiketa: 2017 wikitestu editorearekin |
Etiketa: 2017 wikitestu editorearekin |
||
92. lerroa:
</gallery>
{| class="wikitable" style="float: right"▼
Karbonoak lotura bikoitzak eta hirukoitzak ezartzeko erraztasun handia azaltzen du, bere taldeko beste elementuek ez bezala. Erraztasun hau bere tamaina txikiaren baitan dago, ''π'' loturak osatzen dituzten albo-gainezarpenak egon daitezen hibridatu gabeko orbitalek nahiko hurbil egon behar dutelako. Hau dela eta, handiagoak diren talde bereko elementuek, hala nola [[silizio]]<nowiki/>ak, zailtasun handiak dituzte π loturak ezartzeko.<ref>S.E. Gould. [http://blogs.scientificamerican.com/lab-rat/shine-on-you-crazy-diamond-why-humans-are-carbon-based-lifeforms/ Shine on you crazy diamond: why humans are carbon-based lifeforms]. ''Scientific American''. 2012ko azaroaren 11a.</ref>▼
[[Pauling-en eskala]]<nowiki/>n, karbonoaren [[Elektronegatibotasun|elektronegatibotasuna]] 2,55-ekoa da. Hau da, [[oxigeno]]<nowiki/>a edo [[fluor]]<nowiki/>rak ez bezala, karbonoak ez du loturaren elektroiak erakartzeko joera handirik. Horren ondorioz, bere loturak polarizatu gabeko lotura kobalenteak izaten dira.▼
Bestetik, bere elektronegatibotasun ertainaren ondorioz, karbonoak erraztasun handia dauka beste elementuekin zein bere buruarekin loturak ezartzeko. Hona hemen zenbait loturen [[entalpia]]<nowiki/>k:<ref name=":0" />▼
▲{| class="wikitable"
! rowspan="2" |Elementua
! colspan="3" |Lotura entalpia (kJ·mol<sup>-1</sup>)
145 ⟶ 140 lerroa:
| -
|}
▲Karbonoak lotura bikoitzak eta hirukoitzak ezartzeko erraztasun handia azaltzen du, bere taldeko beste elementuek ez bezala. Erraztasun hau bere tamaina txikiaren baitan dago, ''π'' loturak osatzen dituzten albo-gainezarpenak egon daitezen hibridatu gabeko orbitalek nahiko hurbil egon behar dutelako. Hau dela eta, handiagoak diren talde bereko elementuek, hala nola [[silizio]]<nowiki/>ak, zailtasun handiak dituzte π loturak ezartzeko.<ref>S.E. Gould. [http://blogs.scientificamerican.com/lab-rat/shine-on-you-crazy-diamond-why-humans-are-carbon-based-lifeforms/ Shine on you crazy diamond: why humans are carbon-based lifeforms]. ''Scientific American''. 2012ko azaroaren 11a.</ref>
▲[[Pauling-en eskala]]<nowiki/>n, karbonoaren [[Elektronegatibotasun|elektronegatibotasuna]] 2,55-ekoa da. Hau da, [[oxigeno]]<nowiki/>a edo [[fluor]]<nowiki/>rak ez bezala, karbonoak ez du loturaren elektroiak erakartzeko joera handirik. Horren ondorioz, bere loturak polarizatu gabeko lotura kobalenteak izaten dira.
▲Bestetik, bere elektronegatibotasun ertainaren ondorioz, karbonoak erraztasun handia dauka beste elementuekin zein bere buruarekin loturak ezartzeko. Hona hemen zenbait loturen [[entalpia]]<nowiki/>k:<ref name=":0" />
=== Isotopoak ===
|