Sufre: berrikuspenen arteko aldeak

Giro tenperaturan, sufrea solido hori distiratsua da eta egoera solidoan koroa-formako S₈ molekula ziklikoen itxura dauka. Sufrearen [[kristalografia]] konplexua da eta baldintza espezifikoen arabera, sufre-[[Alotropia|alotropoek]] mota askotako kristal-egiturak eratzen dituzte. Alotropo ezagunenak oktasufre [[erronbikoak]] eta [[Kristal-sistema monokliniko|monoklinikoak]] dira, S₈-zikloak. S₈ molekula biguna da, kolore hori argia du eta ez du usainik. Honen fusio-tenperatura 115,21^oC-koa da eta irakite-tenperatura 444,6^oC-koa. 95,2^oC-tara, oktasufre zikloak polimorfoz aldatzen du, α-oktasufretik β-oktasufre <ref>{{Cite book|hizkuntza=|izenburua=Chemistry of the Elements (2nd ed.)|urtea=1997|abizena=Greenwood; Earnshaw.|izena=Norman N. ; Alan|orrialdeak=645–665|orrialdea=|argitaletxea=Butterworth-Heinemann|ISBN=978-0-08-037941-8}}</ref>polimorfora. Fase aldaketa honek ez du eraztunaren egitura aldatzen, soilik aldatzen ditu molekulen arteko elkarrekintzak. Bere fusio eta irakite tenperaturen artean, berriro ere alotropoa aldatzen da, oraingoan β-oktasufretik λ-sufrera. Aldaketa honek dentsitatearen gutxipena dakar, baina [[Polimero|polimeroen]] formazioen eraginez [[Biskositate|biskositatea]] handitzen da. Izan ere, sufrearen ezaugarri nabarmenetako bat egoera likidoan duen biskositatea da: beste likido batzuek ez bezala, biskositate handiagoa dauka 200^oC-tik goragoko tenperaturetan polimeroak eratzen dituelako. Hala ere, tenperatura altuagoetan biskositatea txikiagotuko da [[Depolimerizazio|depolimerizazioaren]] eraginez. 200^oC goragoko tenperaturetara urtutako sufreak kolore gorri iluna du eta urtutako sufre hau azkar hoztuz gero, sufre [[Solido amorfo|amorfo]] edo “[[Plastiko|plastikoa]]” sortzen da. Azkenik, egitura egonkor guztiak isolatzaile onak dira eta 2 g/cm³ inguruko dentsitatea dute.

=== EzaugarriPropietate kimikoak ===

Elementu multibalentea da eta +2 oxidazio-egoera arraroagoa izan arren, -2, +4 eta +6 egoerak arruntagoak dira. Lehenengo eta bigarren ionizazio energiak 999,6 eta 2252 KJ/mol dira, hurrenez hurren. Sufreak elementu guztiekin erreakzionatu dezake, [[Gas noble|gas nobleekin]] izan ezik. Izan ere, [[Iridio|iridioa]] bezalako metal geldoekin ere erreakzionatu dezake, metal disulfuruoak lortuz. Hala ere, erreakzio hauetako askok tenperatura<ref>{{Erreferentzia|izena=Wiberg,|abizena=Egon.|izenburua=Inorganic chemistry|argitaletxea=Academic Press|data=2001|url=https://www.worldcat.org/oclc/48056955|edizioa=1st English ed.|isbn=0123526515|pmc=48056955|sartze-data=2019-04-01}}</ref> altua behar dute.  Azkenik, sufrea erretzean urdin koloreko garra agertzen da eta SO₂ eratzen da, usain txarra duena. Sufrea [[Ur|uretan]] disolbagaitza izan arren, [[Karbono disulfuro|karbono disulfurotan]] disolbagarria da, bai eta, maila txikiago batean, beste [[disolbatzaile organiko]] [[ez-polar]] batzuetan ere, hala nola [[Bentzeno|bentzenotan]] eta [[Tolueno|toluenotan.]]

=== Alotropoak ===

Sufreak 30 solido alotropiko inguru era ditzake, beste edozein elementuk<ref>{{Erreferentzia|izenburua=Elemental sulfur and sulfur-rich compounds|argitaletxea=Springer|data=2003|url=https://www.worldcat.org/oclc/53098741|isbn=9783540401919|pmc=53098741|sartze-data=2019-04-01}}</ref> baino gehiago. S₈ eraztunaz aparte, beste hainbat eraztun ezagun dira.<ref>{{Erreferentzia|izenburua=Inorganic ring systems|argitaletxea=Springer-Verlag|data=1982|url=https://www.worldcat.org/oclc/8131940|isbn=0387113452|pmc=8131940|sartze-data=2019-04-01}}</ref> S₈ eraztunetik atomo bakarra kenduz, 7 atomoetako eraztuna lortzen da, zeinak kolore hori ilunagoa du. Sufre elementalari HPLC (ingeleses high-pressure liquid chromatography) analisia eginez gero, alotropoen arteko oreka ikustea posiblea da: kantitate handienean S₈ -z osatuta dago, baina S₇ eta S₆ kantitate txikiagotan ere badu.<ref>{{Erreferentzia|izena=Fred N.|abizena=Tebbe|izenburua=Composition of elemental sulfur in solution: equilibrium of S6, S7 and S8 at ambient temperatures|orrialdeak=4971–4972|hizkuntza=en|abizena2=Wasserman|abizena3=Peet|abizena4=Vatvars|abizena5=Hayman|izena2=E.|izena3=William G.|izena4=Arturs|izena5=Alan C.|data=1982-9|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja00382a050|aldizkaria=Journal of the American Chemical Society|alea=18|zenbakia=104|issn=0002-7863|doi=10.1021/ja00382a050|sartze-data=2019-04-01}}</ref> Nahiz eta hauek izan eraztun egonkorrenak, eraztun handiagoak eratzea posiblea izan da, hala nola, S₁₂ eta S₁₈.<ref>{{Erreferentzia|izena=Beat|abizena=Meyer|izenburua=Solid Allotropes of Sulfur|orrialdeak=429–451|hizkuntza=en|data=1964-08-01|url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/doilookup/?10.1021/cr60230a004|aldizkaria=Chemical Reviews|alea=4|zenbakia=64|issn=0009-2665|doi=10.1021/cr60230a004|sartze-data=2019-04-01}}</ref><ref>{{Erreferentzia|izena=Beat|abizena=Meyer|izenburua=Elemental sulfur|orrialdeak=367–388|hizkuntza=en|data=1976-6|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/cr60301a003|aldizkaria=Chemical Reviews|alea=3|zenbakia=76|issn=0009-2665|doi=10.1021/cr60301a003|sartze-data=2019-04-01}}</ref>

=== Isotopoak ===

=== Agerraldi naturala ===

³²S isotopoa izar masiboen barnealdean eratzen da, non silizio nukleo baten eta helio nukleo baten fusioaren ondorioz 2,5·10⁹ K-eko tenperaturak dauden sakonera batean.<ref>{{Erreferentzia|izenburua=Stellar Evolution|argitaletxea=Springer-Verlag|orrialdeak=93–99|url=http://dx.doi.org/10.1007/3-540-26983-5_8|aldizkaria=Astronomy and Astrophysics Library|isbn=3540223460|sartze-data=2019-04-01}}</ref> Erreakzio nuklear hau hainbat elementu neurri handietan ekoizten dituen α prozesuaren parte denez, sufrea munduko 10 elementu ugarienetariko bat da.