11:53, 14 abendua 2018ko berrikusketa aldatu Josu García Peña (eztabaida \| ekarpenak) 36 edits No edit summary Etiketa: Ikusizko edizioa ← Aurreko ezberdintasuna		11:55, 14 abendua 2018ko berrikusketa aldatu desegin Josu García Peña (eztabaida \| ekarpenak) 36 edits No edit summary Etiketa: Ikusizko edizioa Hurrengo ezberdintasuna →
131. lerroa: ''Orbitalak bakarrik egon daitezke okupatuta bi elektroiez gehienez, [[Maila energetiko\|maila energetikoen]] orden gorakorrarekin: energia gutxiagoko orbitalak energia handiagokoak baino lehen betetzen dira.'' Hala, elementuen atomoak duten egitura elektronikoa deskribatzeko orbitalen maila energetikoaren ordena erabil daitekeela ikusten da. Azpi-maila bat 1 edo 2 elektroirekin bete daiteke. ''p'' azpi-mailak 1 eta 6 arteko elektroi izan ditzake; ''d'' azpi-mailak 1 eta 10 bitartean eta ''f'' azpi-mailak 1 eta 14 elektroi bitartean. Orain, posiblea da deskribatzea atomoen egitura elektronikoa elektroien azpi-maila edo distribuzio orbitala zehazten. Elektroiak energia gutxiagoko orbitaletan kokatuko dira lehenengo; hauek guztiz beteta daudenean, energia handiagoko hurrengo azpi-maila erabiltzen da. Hau hurrengo taularen bitartez adierazi daiteke: 199. lerroa: Elementu baten konfigurazio elektronikoa zehazteko, zenbat elektroi moldatu behar diren kalkulatzearekin aski da, eta gero azpigeruzetan antolatu behar dira energia gutxikoetatik hasiz eta azpigeruzak betez. Beste elementu batekin konparatuz, unitate batez zenbaki atomiko handiagoa duen elementu batek elektroi unitate bat gehiago izango du. Energia azpigeruzak horrela areagotzen dira: - S''s, p, d, f'' azpi-mailak: energia areagotzen da. Dena den, salbuespenak existitzen dira, [[Trantsizio-metal\|trantsizio elementu]] batzuk kobre eta kromoaren kokapenean jartzean, non elektroia bultzatu egiten baita ez-ohiko konfigurazio bat emanez.<br /> == Erreferentziak ==

Konfigurazio elektroniko: berrikuspenen arteko aldeak