Konfigurazio elektroniko: berrikuspenen arteko aldeak

Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
No edit summary
No edit summary
1. lerroa:
{{itzulia|en|hizkuntza=Ingelesezkoingeles|Electron configuration}}
 
 
{{itzulia|es|hizkuntza=Gaztelaniazkogaztelania|Configuración electrónica}}
 
 
43. lerroa:
Azpigeruza bat geruza baten barneko egoera taldea da azimut zenbaki kuantiko komun batengatik definituta, ℓ. ℓ = 0, 1, 2, 3 balioek ''s'', ''p'', ''d'' eta ''f'' etiketei dagokie, hurrenez hurren. Esate baterako, 3''d'' azpigeruzak n = 3 eta ℓ = 2 edukiko ditu. Azpigeruza batean kokatuta egon daitekeen elektroi kopuru maximoak 2(2ℓ+1) adierazpenak mugatzen du. Honek bi elektroi ematen dio ''s'' azpigeruzari, sei elektroi p azpigeruzari, hamar elektroi ''d'' azpigeruzari eta hamalau elektroi f azpigeruzari.
Geruzek eta azpigeruzek ostatu dezaketen elektroi kopurua mekanika kuantikoaren ekuazioetatik dator, bereziki, Pauliren bazterketa printzipiotik, zeinek esaten duen atomo bereko bi elektroi ezin dutela zenbaki kuantikoen lau balioa berdinak izan.
 
 
==Notazioa==
61 ⟶ 62 lerroa:
 
Debekatuta egon beharko litzateke n zenbaki kuantiko nagusia duen elektroi bat baino gehiagok beste hiru zenbaki kuantiko berdinak izatea k [l], j [ml] eta m [ms].
[[Schrödingerren ekuazio|Schrodingerren ekuazioa]], 1926an argitaratua, lau zenbaki kuantikoetatik hiru, hidrogeno atomoarentzako soluzioaren ondorio zuzena gisa eman zituen. Soluzio hau gaur egungo kimikako testuliburuetan aurkitzen dugun orbital atomikoak ematen ditu. Espektro atomikoaren ikerkuntzak atomoen konfigurazio elektronikoa esperimentalki zehazteko aukera eman zuen, eta arau enpiriko bati (Madelung erregelaz (1936)<ref>Madelung, Erwin (1936). Mathematische Hilfsmittel des Physikers. Berlin: Springer.</ref> ezagutua) bidea eman zion orbital atomikoen elektroi antolaketa zehazteko.
 
 
==Antolaketa elektronikoa==