«Elektrolisi»: berrikuspenen arteko aldeak

239 bytes removed ,  Duela 3 urte
t
ez dago edizio laburpenik
t
 
'''Elektrolisia''' [[argindar|elektrizitatearen]] bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesua da, adibidez uraren kausuankasuan [[hidrogeno]]an eta [[oxigeno]]an banatzen da. [[Elektrolito]]ak dituen soluziodisoluzio batetik korronte elektrikoa igaroaraziz egiten da. ElektrolitoElektrolisia ontzigertatzen bateanden egitenontziari dazelda elektrolisia;elektrolitikoa ontziarenesaten barruanzaio. elektrolitoaMetalezko etabi [[pila]]barra (elektrodoak) kanpoko elektrizitate-iturri bati lotutakolotuak metalezkodisoluzio bielektrolitiko barrabatean ([[elektrodo]]ak)murgilduta jartzen diradaude. [[TentsioElektrolisia (elektrizitatea)|Potentzialgertatzeko desberdintasuna]]beharrezkoa sortzenden dapotentzial bidiferentzia deskonposizio-potentziala deritzo. elektrodoen artean, elektrolitoarenElektrolitoaren ioi positiboak [[katodo]]ra joaten dira eta ioi negatiboak [[anodo]]ra. [[Berun]]ezko, [[nikel]]ezko, [[zilar]]rezko edo bestelako elektrolito batetik korronte elektrikoa igarotzen denean, soluzioa deskonposatu eta metala katodoaren gainean gelditzen da aske. Metala lortzeko energia iturri gisa elektrizitatea erabiltzen duen prozeduran erabiltzen da batez ere (elektrometalurgian).
 
== Prozedura ==
 
* Oxidazio-erredukzio erreakzioa: Atomoen oxidazio-zenbakia (oxidazio-egoera) aldatzen duten erreakzio kimikoak.
** Oxidazioa: Elementu batek elektroiak '''''galtzen''''' ditu, bere oxidazio -maila handituz.
** Erredukzioa: Elementu batek elektroiak '''''irabazten''''' ditu, bere oxidazio -maila txikituz.
* Anodo-katodo kontzeptuak
** Anodoa: Elektrodo bat da eta bertan oxidazio-erreakzioa gertatzen da. Adibidez, Zn anodo batean, Zn-ak elektroiak galdugalduko ditu, oxidazioabere oxidazio-maila handituz.
** Katodoa: Elektrodo bat da eta bertan erredukzio-erreakzioa gertatzen da. Adibidez, Cu katodo batean, Cu-ak elektroiak irabazioirabaziko ditu, oxidazioa -maila txititutxikituz.
 
* Faraday-ren legea
 
==== Elektrolisiaren analisi teknikoa ====
Hasteko,Sare korronteelektrikora elektrikokonektatuta batdauden aplikatzenbi daelektrodoei sarekorronte elektrikoelektrikoa baterahelerazten konektatuta dauden bi elektroi eskerzaie, elektrodo horiek disoluzioan murgilduta daudela. Polo positibora konektatuta dagoen poloa, anodoa izango da eta polo positiboranegatibora konektatukonektatuta dagoena, katodoa.
 
Elektrodo bakoitzak, kontrako kargako ioiak erakartzen ditu, horrela, ioi negatiboak edo anioiak, anodorantz desplazatuko dira (elektrodo positiboa) eta ioi positiboak edo anioiakkatioiak, katodorantz (elektrodo negatiboa).
 
Elektroiak sakabanatubanatu eta elektrodoetan hauen kontzentrazioa handitzeko behar den energia, korronte edo iturri elektrikoak ematen du.
 
Elektrodoan, elektroi transferentzia bat gauzatzen da elektroielektroien eta ioianioien artean, horrela sustantzia berriak sortzen dira. Ioi negatiboaknegatiboek edo anioiakanioiek, elektroiak ematen dizkiedizkiote anodoari (+), eta ioi positiboakpositiboek edo katioiakkatioiek elektroiak hartzen dituzte katodotik (-).
 
Laburbilduz, funtsean ematengertatzen dena oxidazio-erredukzio bat da, non energia iturria elektrizitatea den.
 
==== Nernst-en ekuazioa ====