11:48, 30 apirila 2018ko berrikusketa (aldatu) 99mbasterra (eztabaida \| ekarpenak) (→‎Pila eta elektrolisiaren arteko desberdintasunak:) Etiketa: Ikusizko edizioa ← Aurreko ezberdintasuna		12:33, 10 maiatza 2018ko berrikusketa (aldatu) (desegin) 99mbasterra (eztabaida \| ekarpenak) (→‎Nernst-en ekuazioa) Etiketa: Ikusizko edizioa Hurrengo ezberdintasuna →
𝐸 = 𝐸º − ( RT/nF)𝑙𝑛𝑄 R: 8.3145 J mol<sup>-1</sup> K <sup>-1</sup> T: tenperatura (K) Baina non dauka ekuazioak jatorria? Zelula elektrokimiko edo pila batean erreakzio gertatzen denean, zelulak lan bat egiten du: lan elektrikoa, elek. elek= -~~nFEzel~~nFE<sub>zel</sub>. Hala, lana energia bezala definitu daitekeenez, ~~Gelek~~G<sub>elek</sub>= -~~nFEzel~~nFE<sub>zel</sub> berdintzat hartzen da. Eta ezaguna denez, prozesua espontaneoa izan dadin, G<0 izan behar da, E<sub>zel</sub>>0 izanik. Beraz, ondorengoa baieztatzen da:

«Elektrolisi»: berrikuspenen arteko aldeak

Elektrolisi (aldatu)