Elektrolisi: berrikuspenen arteko aldeak

== Prozedura ==

 

 

* Oxidazio-erredukzio erreakzioa: Atomoen oxidazio-zenbakia (oxidazio-egoera) aldatzen duten erreakzio kimikoak.

** Faraday-ren elektrolisiaren lehenengo legea: Elektrolisian, elektrodo batean depositatutako sustantzia baten masa, elektrodora transferitutako elektrizitate kopuruarekiko proportzionala da. Elektrizitate kopuruak karga elektrikoari egiten dio erreferentzia, hau normalean Coulom- etan ematen da. Faraday-ren konstantea, elektroi mol baten karga: 96500 C/mol.

 

Hasteko, korronte elektriko bat aplikatzen da sare elektriko batera konektatuta dauden bi elektroi esker, elektrodo horiek disoluzioan. Polo positibora konektatuta dagoen poloa, anodoa izango da eta polo positibora konektatu dagoena, katodoa.

 

Laburbilduz, funtsean ematen dena oxidazio-erredukzio bat da, non energia iturria elektrizitatea den.

 

Erredox-erreakzioetan asko erabiltzen den kalkuluetako bat, Nernst-en ekuazioa da. Ekuazio honek, erredox-erreakzio baten potentzial elektrikoak kalkulatzen ditu, egoera “ez estandarretan”. Erreakzio batek produzitzeko edo kontsumitzeko trebetasuna adierazten duten taulak existitzen dira, potentziala emanaz. Taula horrek, potentzial estandarra adierazten dute eta baldintza “estandar” batzuetan ematen dira: 1 bar-eko (gutxi gorabehera 1 atm) presioan; 298 K-etan (edo 25ºC edo gelako tenperaturan); eta produktuetako bakoitza, 0,1M-eko kontzentrazioan. Potentzial estandar hau, Eº, zuzendu egin daiteke erreakzioaren benetako tenperaturarekin, transferitutako elektroi mol kopuruarekin eta erredox-erreakzioan parte hartu duten produktuen kontzentrazioekin.