Propietate koligatibo: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
Presio osmotikoa bukatuta. |
Presio osmotikoaren gehikuntzak |
||
50. lerroa:
== Presio osmotikoa ==
[[Osmosi|Osmosia]], disolbatzaileak solutu kontzentrazio txikiko ingurune batetik, ingurune hipotonikotik, kontzentrazio handiagoa duen beste ingurune batera, ingurune hipertonikora, pasatzeko duen joera da, bi inguruneen kontzentrazioa berdintzeko duen joera dela eta. Funtsean, disolbatzailearen aldiuneko desplazamendua da kontzentrazio txikieneko ingurunetik, kontzentrazio handiagoko ingurunera, beti ere mintz erdirzagazkor batetik gertatua. Bi ingurune horien artean sortzen den presio aldeari [[Presio osmotiko|Presio Osmotiko]] (Π) esaten zaio.
[[Presio osmotiko]]a ingurune hipertonikoan ematen da, ingurune hipertonikoa kontzentrazio
[[Fitxategi:Osmossia.gif|thumb|Osmosi prozesua eta presio osmotikoaren kontrako norantza "π" hizkiaz adierazia.]]
=== Lehen Ikerketa ===
73. lerroa:
Esan bezala, presio osmotikoa kontzentrazioarekin zuzenki erlazionatuta dago, horrek esan nahi duena kontzentrazioa igotzen badugu presio osmotikoa ere igoko dela da. Presio osmotikoa eta kontzentrazioarekin ematen den erlazio bera ematen da presio osmotiko eta tenperaturarekin.
===
[[Jacobus Henricus van 't Hoff|van't Hoff]]<nowiki/>en ekuazioa eraldatuz, aztertzen ari garen espeziearen masa molarra lor dezakegu. Esandako ekuazioari aldaketa txiki batzuk egin beharko dizkiogu ordea, kontzentrazioaren ordez, molaritatea erabiliko dugu gure helburua lortzeko. Disolbatuta dagoen solutuaren masa / masa molarra = Solutuaren molak erlazioa betetzen denez gero, era errezean egin dezakegu hau. Azkenik, masa molarra bakantzea falta zaigu:
82 ⟶ 80 lerroa:
Non '''M''' [[masa molarra]] (g · mol<sup>-1</sup>) den eta '''m''' disolbatuta dagoen solutuaren [[masa]] (g). Gainontzeko karaktereak, mantendu egiten dira. Aintzinan oso erabilia izan den teknika izan arren, zientziaren eboluzioa eman ahala, masa molarra kalkulatzeko hainbat teknika berri eta simpleago azaldu dira, hala ere, gaur egun [[polimero]]<nowiki/>en [[masa molarra]]<nowiki/>ren determinazioan erabiltzen jarraitzen da teknika hau.
=== Arriskuak ===
Presio osmotikoa dela eta, [[Injekzio (argipena)|injekzio]]<nowiki/>ekin izan beharreko arreta handia da. Gorputzera injektatu behar den disoluzioa hipertonikoa bada, [[tronbosi]]<nowiki/>a eragiteko arriskua dago bai eta biriketako enbolismoa izateko arriskua, odolaren errekanalizazioa dela eta, hau dena zelularen gainhidratazioaren eraginez izanik. Bestalde, kontrako egoeran, hau da, disoluzio hipotoniko batekin, zelulen deshidratazioa eman daiteke, [[Plasmolisi|plasmolisia]] sortzeko punturarte.
== Historia ==
| |||