Balentzia loturaren teoria: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
t →Balentzia Loturaren Teoria gaur egun: barne lotura zuzenketa |
t Robota: Testu aldaketa automatikoa (-thumb|right +thumb) |
||
22. lerroa:
==Teoria==
Teoria honek azaltzen duenez, bi [[Atomo|atomoren]] [[elektroi]] desparekatudun [[balentzi orbital|balentzi orbitalen]] arteko gainezarpena ematen denean sortzen da [[Lotura kobalente|lotura kobalentea]]. Gainezarpena gero eta handiagoa izan, loturaren sendotasuna handiagoa izango da. [[Balentzi lotura]] baten egitura, Lewis egituraren antzekoa da, baina Lewis egitura bakarraren bidez irudikatu ezin daitekeena, hainbat balentzi loturaren egituren bidez azaltzen da. Balentzi loturaren egitura hauetako bakoitzak Lewis egitura zehatz bat adierazten du. Balentzi loturen konbinazioak dira [[Erresonantzia teoria|Erresonantzia teoriaren]] atal nagusia. Balentzi loturaren teoriak kontsideratzen du gainezarpenean parte hartzen duten atomoetako [[orbital]] bakoitzak osatzen duela lotura kimikoa. Gainezarpenaren ondorioz, elektroia aurkitzeko probabilitate handiena, loturaren zonaldean dago. Balentzia loturaren teoriaren ikuspuntutik, lotura bat, bi orbitalen arteko gainezarpen txikia eta ahula da. Orokorrean, Balentzi loturaren teoria errazagoa da aplikatzen, oinarrizko egoeran dauden molekulei. Balentzi orbital eta balentzi elektroiak ez direnek, ez dute aldaketarik jasaten loturen eraketan.[[Image:Pi-Bond.svg|thumb
Orbital atomikoen arteko gainezarpenak ezberdinak izan daitezke. Bi moduak [[sigma lotura|sigma]] (σ) eta [[pi lotura|pi]] (π) gainezarpenak dira. Sigma (σ) lotura ematen da, orbitalen gainezarpena aurrez aurrekoa denean. Pi (π) loturak berriz, gainezarpen paraleloa ematen denean ematen dira. Adibidez, bi S orbitaleko elektroien arteko lotura beti izango da sigma (σ) lotura, orbital horien arteko gainezarpena beti izango baita koaxiala. Lotura ordenari dagokionez, [[lotura bakuna|lotura bakunak]] sigma (σ) lotura bakarra izango du, [[lotura bikoitza|lotura bikoitzak]], sigma (σ) eta pi (π) lotura bat, eta [[lotura hirukoitza|hirukoitzak]] aldiz, sigma (σ) bakarra eta bi pi (σ) lotura izango ditu. Hala ere, loturetan parte hartzen dutenean, orbital atomikoak hibridoak (ezberdinak) izan daitezke. Askotan, loturetako orbital atomikoek orbital mota ezberdinen izaerak erakusten dituzte. Prozesu honi, hau da, orbital atomiko batek beharrezkoak diren ezaugarriak lortzeari, hibridazioa deritzo.
32. lerroa:
== Balentzia Loturaren Teoriaren adibide batzuk ==
[[File:Ch4-vb.png.jpg|thumb|left|Balentzia Loturaren Teoriak aurresandako orbital-diagrama metano molekularentzat.]][[File:Benzene.vbt.jpg|thumb
Irudietan ikus daitekeen moduan, Balentzia Loturaren Teoriaren bidez lortzen diren orbitalak, bi atomoren artean kokatzen dira; hau da, ez dira molekula osoan zehar deslokalizatuta dauden orbitalak lortzen, Orbital Molekularren Teoriak aurresango lukeen bezela. Horrez gain, Balentzia Loturaren Teoriari esker, jakin dezakegu zein izango den orbitalen arteko gainjartze maximoa. Hau dela eta, jakin dezakegu zein den sortu daitekeen lotura sendoena. Modu honetan, azaldu daitezke, sortzen diren lotura kobalente ugari.
| |||