Gibbsen energia: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
t euskara pixka bat zuzendu |
|||
1. lerroa:
{{Lanean|Ander EHU, Gorka Barquero EHU, Fernández González}}
[[Termodinamika]]n, '''Gibbs-en energia askea''' ('''energia askea''' edo '''entalpia askea''' ), [[tenperatura]] eta [[presio]] konstantean, sistema termodinamiko batek egin dezakeen [[Lan (fisika)|lan]] itzulgarri maximoa kalkulatzeko erabil daitekeen [[potentzial termodinamiko|potentzial termodinamikoa]] da. Entalpia eta entropiaren
== Historia ==
Prozesu bat espontaneoa izateko, behatu beharra dago ea [[Unibertso|unibertsoaren]] [[entropia]]
[[Unibertso]] osoaren [[Entropia|entropiaren]] kalkulua
Josiah Willard Gibbs
1873an, Willard Gibss-ek “''Method of Geometrical Representation of the Thermodynamic Properties of Substances by Means of
Henry Leicester kimika arloko historialariaren arabera, 1923an [[Gilbert N. Lewis|Gilbert N. Lewise]]-ek eta [[Merle Randall|Merle Randalle]]-ek idatzitako "Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances" testuliburuan, "afinitatea" hitza "energia askea" kontzeptuarekin ordezkatu zen lehenengo aldiz ingeleseko testuetan.
24. lerroa:
Baina, '''Gibbs-en energia'''k berezkotasuna ingurunearen [[entropia]] aldaketa kalkulatu gabe aztertzeko aukera ematen digu. Izan ere, '''Gibbs-en energia'''k sistemaren magnitudeen aldaketarekin bakarrik erlazionatzen du berezkotasuna, ingurunea kontsideratu gabe.
Jo dezagun sistema batean berezko prozesu bat gertatzen dela eta bero kantitate bat (<math>dq</math>) askatzen dela, inguruneak xurgatzen duelarik. Inguruneak xurgatutako [[bero]] kantitate hori (<math>dq_{ing.}</math>) sistemak askatutakoaren (<math>-dq_{sist.}</math>) berdina izango da, baina zeinuz aurkakoa:
<math>dq_{ing.}= -dq_{sist.}</math>
48. lerroa:
<math>G = H - TS</math>
Gibbs-en energiaren funtzioa (G) egoera
Prozesua tenperatura eta presio konstantean gertatuz gero:
55. lerroa:
== Gibbs-en energia askea erreakzioetan (berezkotasuna) ==
Prozesu bat espontaneoa izateak ez du esan nahi azkar gertatuko denik, berezkotasuna ez da [[Erreakzio kimiko|erreakzioaren]] [[Zinetika kimiko|zinetikarekin]] lotzen (Adibidez, [[Diamante|diamantea]], [[grafito]]
Beste aldetik, prozesu espontaneo bat exotermikoa edo endotermikoa izan daiteke.
69. lerroa:
Edozein substantziaren Gibbs-en formaziozko energia aske estandarra, konposatu horren sintesi erreakzioari dagokion Gibbs-en energiaren aldaketa da, konposatua osatzen duten elementuetatik (beraien egoera estandarrean) abiatuz.
[[Entalpia|Entalpiaren]] kasuan bezala, ez da posible Gibbs-en energiaren balio absolutuak lortzea. Horren ondorioz, [[Elementu kimiko|elementu]]
Substantzien Δ<sub>f</sub>G° determinatzeak edozein erreakzioren ΔG° kalkulatzeko aukera ematen digute ondorengo adierazpenaren bitartez:
134. lerroa:
== Oreka eta termodinamika ==
Esan bezala, Gibbs-en energia aske estandarra "ΔG°" egoera
Hala ere, [[erreakzio kimiko]] baten baldintza estandarra momentu jakin batean zehar mantentzen da. Erreakzioa eboluzionatzen doan heinean, erreaktiboen [[Kontzentrazio (kimika)|kontzentrazioak]] aldatu egiten dira, [[egoera estandarra]] galduz.
Bi magnitude horiek ondorengo espresioarekin erlazionatzen dira:
|