|
<big>pK<sub>w</sub>=pH + pOH=14,0</big>
== Konparaketa Lewis Teoriarekin ==
Urte berdinean [[Gilbert N. Lewis|Lewis]]-ek bere teoria plazaratu zuen, hau da, beste azido base teoria ezberdin bat. Teoria honen oinarria egitura elektronikoan dago. Lewis-en basea definitzen da elektroi pare bat eman dezakeen substantzia bezala, eta Lewis-en azidoa, elektroi pare bat hartu dezakeen substantzia.
== Konparaketa Arrheiusen teoriarekin ==
=== Arrheniusen teoriaren puntu garrantzitsuenak ===
* · Arrhenius-en azidoa, disoluzio akuoso batean edozein espezie H<sup>+</sup> kontzentrazioa handitzen duena da.
* · Arrhenius basea, disoluzio akuoso batean OH<sup>-</sup> kontzentrazioa handitzen duen edozein espezie da.
* · Disoluzio akuoso batean H<sup>+</sup> ioiak bereahala erreakzionatzen dute ur molekulekin hidronioak osatzeko H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
* · Azido base erreakzio batean edo neutralizazio erreakzio batean, Arrhenius –en azido batek eta base batek erreakzionatzen dute orokorran ura eta gatz bat sortzeko.
=== Desberdintasunak Brønsted eta Lowry-ren teoriarekin ===
== Lewis, Arrhenius eta Brønsted eta Lowry-ren teorien arteko konparaketa ==
| 