Wikipedia

Bronsted eta Lowry-ren azido base teoria: berrikuspenen arteko aldeak

Nabigazio historia interaktiboa
← Aurreko ezberdintasunaHurrengo ezberdintasuna →
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
IkusizkoaWikitestua
No edit summary
No edit summary
6. lerroa:
 
== Historia ==
[[Johannes Nicolaus Brønsted]] XIX. mendeko kimikalari eta fisakalari daniarra izan zen. [[Ingeneritza kimikoa]] eta fisika ikasi zuen [[Kopenhageko Unibertsitatea]]n. DoktoratuaDoktoretza bukatu ondoren unibertsitaten horretan lanean aritu zen [[Kimika ez-organiko|kimika ez-organika]] eta fisikako irakasle bezala.
 
[[Thomas Martin Lowry]] XIX. mendeko kimikalari eta fisikalari ingelesa izan zen. Kimika fisikoaren arloan egin zuen lan gehienbat.
13. lerroa:
 
== Kontzeptu nagusiak ==
Azido batek eta base bat elkarrekin erreakzionatzen dutenean; azidoak bere base konjokatua sortzen du, eta baseak aldiz bere azido konjokatuabere sortzenazido dukonjokatua protoi baten aldaketaren bitartez (hidreogenohidrogeno katioia, edo H<sup>+</sup>).Honek esan nahi du, Brønsted eta Lowry-ren edozein azido hidrogeno bat izan beharazidoek duela H<sup>+</sup> -eanbat disoziatzenemateko gaitasuna izan behar du eta dena. Brønsted eta Lowry basea,baseak protoi bat jasotzeko gutxienezgaitasuna izan behar du, hau da, elektroi bikote bakarti bat izan behar du. lotura berria sortzeko protoiarekin.
 
Brønsted-Lowry–ren definizioaren arabera, azido-base erreakzio bat, azido baten protoi bat base bati ematen zaion edozein erreakzio da. Definizioa azido-base erreakzioak eztabaidatzeko erabili dezakegu edozein disolbatzailean; ala nola fase gaseosoan gertatzen direnak. Adibidez [[Amoniako]] gaseosoa eta hidrogeno kloruro nahastea amonio kloruroa emateko: 
 
 <chem>NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl (s)</chem>
 
Erreakzio hau ere adierazi daiteke Lewis-en egitura erabiliz erreaktibo eta produktuetan
 
Erreakzio honetan ikusi ahal da HCl –k bere protoia ematen duela . Ondorioz, Brønsted-Lowry azido moduan jokatzen du. NH<sub>3</sub> –k elektroi bikote bakarti bat duenez, protoia jasoko du, honek Brønsted-Lowry base bezala jokatuko du.
100 ⟶ 98 lerroa:
 
<big>pK<sub>w</sub>=pH + pOH=14,0</big>
 
=== Kasu partikularra ===
Lewis-en azidoak, definitzen direla bi protoiren hartzaile bezala, ere jokatzen dute Brønsted eta Lowry-ren azidoak bezala, adibidez:
 
Al<sup>3+</sup> + 6 H<sub>2</sub>O → Al(H2O)<sub>6</sub><sup>3+</sup>
Uraren ioia Bronsted eta Lowry-ren azido ahul bat da.
 
Azido borikoa ere Brønsted eta Lowry-ren azido bat da, baina ez da guztiz disoziatzen, baina Brønsted eta Lowry-ren azido guztiak bezala, protoi bat ematen dio baseari: B(OH)<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O ↔ B(OH)<sub>4</sub><sup>−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 
Erreakzio honetan, Azido borikoa Lewis-en azido bezala jokatzen du eta bi elektroi hartzen ditu. Urak berriz, bi molekula hidrogeno dituenez, protoi bat ematen dio azido borikoari, hidronio moduan gelditzeko.
 
== Konparaketa Lewis Teoriarekin ==
"https://eu.wikipedia.org/wiki/Bronsted_eta_Lowry-ren_azido_base_teoria"(e)tik eskuratuta