Bronsted eta Lowry-ren azido base teoria: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
tNo edit summary |
tNo edit summary |
||
1. lerroa:
{{Lanean|}}
'''Brønsted eta Lowry-ren azido base teoria'''
Teoria honen izena Brønsted [[Kimika|kimikari]] [[Danimarka|daniarra]] eta Lowry kimikari [[Britainia Handia eta Irlandako Erresuma Batua|britainarra]]<nowiki/>renak ditu, hauek teoria proposatu baitzuten [[1923]].urtean, teoria hau hobetu egin zuen [[Svante August Arrhenius|Arrhenius]]-ek proposatutako teoria.
== Historia ==
[[Johannes Nicolaus Brønsted]] XIX.mendeko kimikalari eta fisakalari daniarra izan zen. [[Ingeneritza kimikoa]] eta fisika ikasi zuen [[Kopenhageko Unibertsitatea]]<nowiki/>n. Doktoratua bukatu ondoren unibertsitaten horretan lanean aritu zen [[Kimika ez-organiko|kimika ez-organika]] eta fisikako irakasle bezala.
[[Thomas Martin Lowry]] XIX. mendeko kimikalari eta fisikalari ingelesa izan zen. Kimika fisikoaren arloan egin zuen lan gehienbat.
15. lerroa:
Azido batek eta base bat elkarrekin erreakzionatzen dutenean; azidoak bere base konjokatua sortzen du, baseak aldiz bere azido konjokatua sortzen du protoi baten aldaketaren bitartez (hidreogeno katioia, edo H<sup>+</sup>).Honek esan nahi du, Brønsted eta Lowry-ren edozein azido hidrogeno bat izan behar duela H<sup>+</sup> -ean disoziatzen dena. Brønsted eta Lowry basea, protoi bat jasotzeko gutxienez elektroi bikote bakarti bat izan behar du lotura berria sortzeko protoiarekin.
Brønsted-Lowry–ren definizioaren arabera, azido-base erreakzio bat, azido baten protoi bat base bati ematen zaion edozein erreakzio da. Definizioa azido-base erreakzioak eztabaidatzeko erabili dezakegu edozein disolbatzailean; ala nola fase gaseosoan gertatzen direnak. Adibidez [[Amoniako]] gaseosoa eta hidrogeno kloruro nahastea amonio kloruroa emateko:
<chem>NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl (s)</chem>
102. lerroa:
=== Kasu partikularra ===
Lewis-en azidoak, definitzen direla bi protoiren hartzaile bezala, ere jokatzen dute
Al<sup>3+</sup> + 6 H<sub>2</sub>O → Al(H2O)<sub>6</sub><sup>3+</sup>
112. lerroa:
== Konparaketa Lewis Teoriarekin ==
Urte berdinean [[Gilbert N. Lewis|Lewis]]-ek bere teoria plazaratu zuen, hau da, beste azido base teoria ezberdin bat. Teoria honen oinarria egitura elektronikoan dago. Lewis-en basea definitzen da elektroi pare bat eman dezakeen substantzia bezala, eta Lewis-en azidoa, elektroi pare bat hartu dezakeen substantzia.
== Konparaketa Arrheiusen teoriarekin ==
| |||