Bronsted eta Lowry-ren azido base teoria: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
No edit summary |
No edit summary |
||
123. lerroa:
=== Desberdintasunak Bronsted eta Lowry-ren teoriarekin ===
== Lewis, Arrhenius eta Bronsted eta Lowry-ren teorien arteko konparaketa ==
{| class="wikitable"
!
!Arrhenius
!Bronsted-Lowry
!Lewis
|-
|Teoria
|Teoria hau uraren disoziazioari eta ionizazioari buruz doa.
|Protoiei buruzko teoría da.
|Elektroiei buruzko teoría da.
|-
|Azido definizioa
|Uretan H<small><sup>+</sup></small> ioiak ematen dituena.
|Protoiak ematen dituena.
|Elektroi pareak hartzen dituena.
|-
|Base definizioa
|Uretan OH<sup>-</sup> ioiak ematen dituena.
|Protoiak hartzen dituena.
|Elektroi parean ematen dituena.
|-
|Azido-base erreakzioa
|Ura osatzen da.
|Protoiak transferitzen dira.
|Lotura kobalente koordinatua osatzen da.
|-
|Ekuazioa
|H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> →H<sub>2</sub>O
|AH + B → A<sup>-</sup> + BH<sup>+</sup>
|A +:B→ A:B
|-
|Mugak
|Bakarrik ur-disoluzioetan erabili daiteke. Azidoek H izan behar dute eta baseek OH.
|Protoi tranferentzia ematen den erreakzioetan bakarrik erabili daiteke. Azidoek H izan behar dute.
|Teoria orokorra.
|}
| |||