Bronsted eta Lowry-ren azido base teoria: berrikuspenen arteko aldeak

{{Lanean|}}

 

 

Teoria honen izena Brønsted kimikari daniarra eta Lowry kimikari britainarrarenak ditu, hauek teoria proposatu baitzuten 1923.urtean, teoria hau hobetu egin zuen Arrhenius-ek proposatutako teoria.

 

Azido batek eta base bat elkarrekin erreakzionatzen dutenean; azidoak bere base konjokatua sortzen du, baseak aldiz bere azido konjokatua sortzen du protoi baten aldaketaren bitartez (hidreogeno katioia, edo H+).Honek esan nahi du, Bronsted eta Lowry-ren edozein azido hidrogeno bat izan behar duela H+ -ean disoziatzen dena. Bronsted eta Lowry basea, protoi bat jasotzeko gutxienez elektroi bikote bakarti bat izan behar du lotura berria sortzeko protoiarekin.

 

 

 <chem>NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl (s)</chem>

Erreakzio honetan ikusi ahal da HCl –k bere protoia ematen duela . Ondorioz, Brønsted-Lowry azido moduan jokatzen du. NH₃ –k elektroi bikote bakarti bat duenez, protoia jasoko du, honek Brønsted-Lowry base bezala jokatuko du.

 

Brønsted-en azidotasun eta basikotasun kontzeptuaren oinarrian azido edo base bat ez dira independenteak, baina fenomeno bera gertatzen da: protoi transferentzia konposatu batetik bestera. Honela definituko dugu:

 

Erreakzio honetan, Azido borikoa Lewis-en azido bezala jokatzen du eta bi elektroi hartzen ditu. Urak berriz, bi molekula hidrogeno dituenez, protoi bat ematen dio azido borikoari, hidronio moduan gelditzeko.

 

Urte berdinean Lewis-ek bere teoria plazaratu zuen, hau da, beste azido base teoria ezberdin bat. Teoria honen oinarria egitura elektronikoan dago. Lewis-en basea definitzen da elektroi pare bat eman dezakeen substantzia bezala, eta Lewis-en azidoa, elektroi pare bat hartu dezakeen substantzia.

 

 

=== Arrheniusen teoriaren puntu garrantzitsuenak ===

* ·        Azido base erreakzio batean edo neutralizazio erreakzio batean, Arrhenius –en azido batek eta base batek erreakzionatzen dute orokorran ura eta gatz bat sortzeko.