Bronsted eta Lowry-ren azido base teoria: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
No edit summary |
No edit summary |
||
32. lerroa:
Azidoak bere disoziazio mailaren arabera, sendoak edo ahulak bezala sailkatu daitezke, azido sendoak guztiz disoziatzen dira, beste aldetik, azido ahulak partzialki disoziatzen dira, disoziazio gradu hauek neurtzeko Ka, disoziaziozko konstante azidoa, erabiltzen da.
===
Lewis-en azidoak, definitzen direla bi protoiren hartzaile bezala, ere jokatzen dute Bronsted eta Lowry-ren azidoak bezala, adibidez:
Al3+ + 6 H2O → Al(H2O)63+
Uraren ioia Bronsted eta Lowry-ren azido ahul bat da.
43 ⟶ 44 lerroa:
== KONPARAKETA LEWIS TEORIAREKIN ==
Urte berdinean Lewis-ek bere teoria plazaratu zuen, hau da, beste azido base teoria ezberdin bat. Teoria honen oinarria egitura elektronikoan dago. Lewis-en basea definitzen da elektroi pare bat eman dezakeen substantzia bezala, eta Lewis-en azidoa, elektroi pare bat hartu dezakeen substantzia.
== KOMPARAKETA ARRHENIUSEN TEORIAREKIN ==
=== Arrheniusen teoriaren puntu garrantzitsuenak ===
=== Desberdintasunak bronsted eta lowry-ren teoriarekin ===
| |||