Bronsted eta Lowry-ren azido base teoria: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
No edit summary |
No edit summary |
||
2. lerroa:
Bronsted eta Lowry-ren azido base teoria Arhenius-en azido-base teoriaren extensioa da.
Teoria honen izena Bronsted kimikari daniarra eta Lowry kimikari britainarrarenak ditu, hauek teoria proposatu baitzuten 1923.urtean, teoria hau hobetu egin zuen Arrhenius-ek proposatutako teoria.
== KONTZEPTU NAGUSIAK: ==
== BRØNSTED - LOWRY DEFINIZIOA: ==
Brønsted-en azidotasun eta basikotasun kontzeptuaren oinarrian azido edo base bat ez dira independenteak, baina fenomeno bera gertatzen da: protoi transferentzia konposatu batetik bestera. Honela definituko dugu:
Azido bat protoi bat,(H+) edo gehiago emateko gai den edozein espezie da.
Base bat, protoi bat, (H+) edo gehiago jasotzeko gai den edozein espezie da.
=== Teoriaren puntu garrantzitsuak: ===
Ura substantzia anfoteroa da, Brønsted-Lowry azido eta Brønsted-Lowry base bezala jokatu dezakeelako.
21 ⟶ 23 lerroa:
Azido eta baseen propietateak:
azido + base -------> base konjokatua + azido konjokatua
←----
26 ⟶ 29 lerroa:
Batzutan erreakzio hauetan ura parte harzen du, baina urak propietate berezi bat du, anfoteroa da, hau esan nahi du, urak azido zein base jokatu dezakeela, baina bere ingurunearen arabera.
Azidoak bere disoziazio mailaren arabera, sendoak edo ahulak bezala sailkatu daitezke, azido sendoak guztiz disoziatzen dira, beste aldetik, azido ahulak partzialki disoziatzen dira, disoziazio gradu hauek neurtzeko Ka, disoziaziozko konstante azidoa, erabiltzen da.▼
▲Azidoak bere disoziazio mailaren arabera, sendoak edo ahulak bezala sailkatu daitezke, azido sendoak guztiz disoziatzen dira, beste aldetik, azido ahulak partzialki disoziatzen dira, disoziazio gradu hauek neurtzeko Ka, disoziaziozko konstante azidoa, erabiltzen da.
=== KASU PATIKULARRA ===
Lewis-en azidoak, definitzen direla bi protoiren hartzaile bezala, ere jokatzen dute Bronsted eta Lowry-ren azidoak bezala, adibidez:
Al3+ + 6 H2O → Al(H2O)63+
40 ⟶ 42 lerroa:
Erreakzio honetan, Azido borikoa Lewis-en azido bezala jokatzen du eta bi elektroi hartzen ditu. Urak berriz, bi molekula hidrogeno dituenez, protoi bat ematen dio azido borikoari, hidronio moduan gelditzeko.
== KONPARAKETA LEWIS TEORIAREKIN ==
Urte berdinean Lewis-ek bere teoria plazaratu zuen, beste azido base teoria ezberdin bat. Teoria honen oinarria egitura elektronikoan dago. Lewis-en basea definitzen da elektroi pare bat eman dezakeen substantzia bezala, eta Lewis-en azidoa, elektroi pare bat hartu dezakeen substantzia.
| |||