Balentzia loturaren teoria: berrikuspenen arteko aldeak

Gaur egun, [[balentzia loturaren teoria|balentzia loturaren teoriak]] [[orbital molekular|orbital molekularraren]] teoria osatu egiten du, baina ez dio gehitzen balentzia loturaren teoriari, elektroi pareak bi [[atomo]] espezifikoen artean kokatzen direla, baina banatuak daudela orbital molekularretan, molekula osoan zehar zabaldu daitezkeenak. Orbital molekularraren teoriak [[Magnetismo|propietate magnetikoak]] ([[diamagnetismoa]]/[[paramagnetismo|paramagnetismoa]]) eta ionikoak aurresan ditzake modu zuzen batean. Balentzia loturaren teoria erabilita ordea, antzeko emaitzak lortzen dira modu zailago batean. Balentzia loturaren teoriaren arabera [[molekula aromatiko|molekula aromatikoen]] propietateak π orbitalen biraketen akoplamenduaren ondorio dira ([[Kekulé]],[[Dewar egitura|Dewar egituren]] erresonantziaren ondorioa) eta orbital molekularraren arabera, propietate horiek ematen dira π elektroien deslekutzearen ondorioz<ref>Cooper, David L.; Gerratt, Joseph; Raimondi, Mario (1986). ''The electronic structure of the benzene molecule''. Nature. 323 (6090): 699. [[Bibcode|Bibcode]]:[http://adsabs.harvard.edu/abs/1986Natur.323..699C 1986Natur.323..699C]. [[Digital object identifier|doi]]:[http://www.nature.com/nature/journal/v323/n6090/abs/323699a0.html 10.1038/323699a0]</ref><ref>Pauling, Linus (1987). ''Electronic structure of the benzene molecule''. Nature. 325 (6103): 396. [[Bibcode|Bibcode]]:[http://adsabs.harvard.edu/abs/1987Natur.325..396P 1987Natur.325..396P]. [[Digital object identifier|doi]]:[http://www.nature.com/nature/journal/v325/n6103/abs/325396d0.html 10.1038/325396d0]</ref><ref>Messmer, Richard P.; Schultz, Peter A. (1987). ''The electronic structure of the benzene molecule''. Nature. 329 (6139): 492. [[Bibcode|Bibcode]]:[http://adsabs.harvard.edu/abs/1987Natur.329..492M 1987Natur.329..492M]. [[Digital object identifier|doi]]:[http://www.nature.com/nature/journal/v329/n6139/abs/329492a0.html 10.1038/329492a0]</ref><ref>Harcourt, Richard D. (1987). ''The electronic structure of the benzene molecule''. Nature. 329 (6139): 491. [[Bibcode|Bibcode]]:[http://adsabs.harvard.edu/abs/1987Natur.329..491H 1987Natur.329..491H.] [[Digital object identifier|doi]]:[http://www.nature.com/nature/journal/v329/n6139/abs/329491b0.html 10.1038/329491b0]</ref>. Balentzia loturaren teoria murriztua dago molekula txikitara lotura balentzien orbitalen ortogonalitate faltagatik eta lotura balentzien egituragatik. Orbital molekularrak ordea, guztiz [[ortogonal|ortogonalak]] dira. Bestalde, balentzia loturaren teoria erabiliz argi ikus daiteke karga elektronikoaren berantolaketa [[Erreakzio kimiko|erreakzio kimikoetan]] loturak sortu eta apurtzerako garaian. Esan dezakegu teoria honek ongi aurresaten duela molekula diatomiko homonuklearren [[disoziazioa]] atomo ezberdinetan, orbital molekularraren teoriak ordea, aurresaten du atomo eta ioiez osaturiko nahasteen disoziazioa.