Balentzia loturaren teoria: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
37. lerroa:
CH<sub>4</sub> molekulan, lau karbono hidrogeno lotura sortzen dira. Karbonoak hibridazioa jasaten du eta lau sp<sup>3</sup> orbital hibrido osatzen ditu. Orbital hibrido bakoitzean elektroi bat kokatzen da eta hidrogenoaren 1s orbitalekin lau lotura kobalente osatzen dira. H<sub>2</sub> molekulan lotura sortzen duten orbitalen ezaugarriak ezberdinak direnez, lotura-luzera eta lotura-indarra aldatuko dira batetik bestera.
Bentzenoaren kasuan berriz, π-loturak binaka osatzen dira karbonoen p-orbitalen gainezarpenaren ondorioz hiru π-lotura finko osatuz. Hasieran proposatutako egitura honek datu esperimentalekin bat egiten ez zuela ikusita, erresonantzi kontzeptua txertatu zen Balentzia Loturaren Teorian. Honen ondorioz, sei atomoetan deslokalizatutako hiru π-lotura lortzen dira.
==Erreferentziak==
| |||