Balentzia loturaren teoria: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
No edit summary |
|||
1. lerroa:
{{lanean}}
[[File:Water-vbt.jpg|thumb|Balentzia Loturaren Teoriak aurresandako orbital-diagrama ur molekularentzat.]]'''Balentzia Loturaren Teoria''', [[Kimika|Kimikan]], [[Orbital Molekularren Teoria|Orbital Molekularren Teoriarekin]] batera, [[Mekanika kuantiko|mekanika kuantikoaren]] metodoak erabiliz, lotura kimikoa azaltzeko garatu ziren teoriak dira. Atomo askeen [[Orbital atomiko|orbital atomikoek]] lotura ematean jasaten duten konbinazioan oinarritzen da. Orbital molekularren teoriak, bestalde, molekula osoan sortutako orbital molekularrak hartzen ditu kontuan<ref>Murrel, J.N.; Kettle, S.F.A.; Tedder, J.M. (1985). ''The Chemical Bond'' (2nd ed.). John Wiley & Sons. [[International Standard Book Number|ISBN ]] [[Book sources|0-471-90759-6]]</ref>.
==Historia==
1916. urtean, [[G. N. Lewis|G. N. Lewisek]] proposatu zuen lotura kimikoa partekatutako bi elektroien arteko interakzioaren ondorioz sortzen dela, molekulak [[Lewisen egitura|Lewisen egituraz]] adierazita egonda. 1927an, [[Heiter-London]] teoria aurkeztu zen. Teoria honek ahalbidetu zuen, lehen aldiz, hidrogeno molekularen H<sub>2</sub> lotura propietateen kalkulua mekanika kuantika oinarritzat hartuz. Walter Heitlerek adierazi zuen nola erabili [[Schrödingerren ekuazio|Schrödingerren uhin ekuazioa]] bi hidrogeno atomoen uhin funtzioak batu eta lotura kobalentea emateko. Ondoren [[Fritz London]] lankidea deitu eta teoriaren berezitasunetan lan egin zuten<ref>[http://scarc.library.oregonstate.edu/coll/pauling/bond/index.html Walter Heitler]– Key participants in the development of Linus Pauling's ''The Nature of the Chemical Bond''</ref>. Beranduago, [[Linus Pauling|Linus Paulingek]] Lewisen elektroi pare lotzaile eta Heiter-London teoriak erabili zituen balentzia lotura teoriaren bi aspektu garatzeko; [[Erresonantzia|erresonantzia]] (1928) eta [[orbitalen hibridazioa]] (1930). Azkeneko aurrerapen horiek guztiek hasiera eman zioten Balentzia Lotura Teoria berriari, non oinarria uhin-mekanika zen.
32. lerroa:
== Balentzia Loturaren Teoriaren aplikazioak ==
[[File:Ch4-vb.png.jpg|thumb|left|Balentzia Loturaren Teoriak aurresandako orbital-diagrama metano molekularentzat.]][[File:Benzene.vbt.jpg|thumb|right|Balentzia Loturaren Teoriak aurresandako orbital-diagrama bentzeno molekularen π-sistemarentzat.]]Balentzia loturari esker jakin dezakegu zein izango den orbitalen arteko gainjartze maximoa. Hau dela eta jakin dezakegu zein den sortu daitekeen lotura sendoena. Modu hontan azaldu daitezke sortzen diren lotura kobalente ugari.
F<sub>2</sub> lotura adibidez, molekulan atomoen arteko lotura fluor atomo ezberdinen 2p orbitalen gainjartzea dela eta gertatzen da, orbital bakoitzean elektroi desparekatu bat dagoelarik .H<sub>2</sub> molekulan lotura sortzen duten orbitalen ezaugarriak ezberdinak direnez, lotura-luzera eta lotura-indarra aldatuko dira batetik bestera.
| |||