«Elektrolisi»: berrikuspenen arteko aldeak

12 bytes added ,  Duela 11 urte
* Disoluzioan sartutako bi [[elektrodo]]etan zehar korronte elektriko jarraia pasaraziko da, korronte elektrikoak pila batean du jatorria. Pilako polo negatibora lotutako elektrodoa [[katodoa]] izango da, eta polo positibora lotutakoa [[anodoa]].
* Anodora ioi positiboak inguratuko dira, eta katodora ioi negatiboak.
* Elektrodoetan [[elektroi]] transferentziako erreakzioak gertatuko dira, hau da, katodoak elektroiak kenduko dizkio [[anioi]]ari, eta anodoak elektroiak emango dizkio [[katioi]]ari. Azken batean [[erredox|oxidazio-erredukzio erreakzioak]] gertatuko dira.
 
Uraren elektrolisia egiteko ur distilatua erabili behar da, bestela disolbatutako gatzek ere elektrolisia jasango dute. Uraren kasuan oxigeno anioia (O<sup>2-</sup>) anodora joango da, oxigeno gasa (O<sub>2</sub>) sortuz. Hidrogeno katioia (H<sup>+</sup>) berriz katodora joango da eta hidrogeno gasa (H<sub>2</sub>) sortuko da. Prozesu hau kontu handiz egin behar da, bai hidrogenoa eta baita oxigenoa gas sukoiak direlako.