Elektrolisi: berrikuspenen arteko aldeak
Ezabatutako edukia Gehitutako edukia
No edit summary |
No edit summary |
||
1. lerroa:
[[Fitxategi:Schemas electrolyse h2o.jpg|thumb|250px|Elektrolisi diagrama]]
'''Elektrolisia''' [[elektrizitate]]aren bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesuari deritzo, adibidez uraren kausuan [[hidrogeno]]an eta [[oxigeno]]an banatzen da.
== Prozedura==
Elektrolisia egiteko hurrengo prozedura jarraitu behar da:
* Banatu beharreko substantzia urtu edo disolbatu egin behar da, substantzia ioietan banatu dadin.
* Disoluzioan sartutako bi elektrodoetan zehar korronte elektriko jarraia pasaraziko da, korronte elektrikoak pila batean du jatorria. pilako polo positibora lotutako elektrodoa [[katodoa]] izango da, eta polo negatibora lotutakoa [[anodoa]].
* Anodora ioi positiboak inguratuko dira, eta katodora ioi negatiboak.
* Elektrodoetan elektroi transferentziako erreakzioak gertatuko dira, hau da, katodoak elektroiak kenduko dizkio anioiari, eta anodoak elektroiak emango dizkio katioiari. Azken batean oxidazio-erredukzio erreakzioak gertatuko dira.
Uraren elektrolisia egiteko ur distilatua erabili behar da, bestela disolbatutako gatzek ere elektrolisia jasango dute. Uraren kasuan oxigeno anioia (O<sup>2-</sup>) katodora joango da, oxigeno gasa (O<sub>2</sub>) sortuz. Hidrogeno katioia (H<sup>+</sup>) berriz anodora joango da eta hidrogeno gasa (H<sub>2</sub>) sortuko da. Przesu hau kontu handiz egin behar da, bai hidrogenoa eta baita oxigenoa gas sukoiak direlako.
== Historia ==
| |||