Amoniako
konposatu kimiko
| Amoniako | |
|---|---|
| |
|
|
Azano | |
Beste izen batzuk Hidrogeno nitrato Trihidrogeno nitrato | |
| Identifikadoreak | |
| CAS zenbakia | 7664-41-7  |
| PubChem | 222 |
| ChemSpider | 217 |
| UNII | 5138Q19F1X |
| EC zenbakia | 231-635-3 |
| UN zenbakia | 1005 |
| KEGG | D02916 |
| MeSH | Ammonia |
| ChEBI | CHEBI:16134 |
| ChEMBL | CHEMBL1160819 |
| RTECS zbka. | BO0875000 |
| Beilstein Erreferentzia | 3587154 |
| Gmelin Erreferentzia | 79 |
| 3DMet | B00004 |
| |
| |
| Propietateak | |
| Formula molekularra | NH3 |
| Masa molarra | 17.031 g/mol |
| Itxura | Koloregabeko gasa, usain kirastua |
| Dentsitatea | 0.86 kg/m3 (1.013 bar irakitean) 0.73 kg/m3 (1.013 bar 15 °C-tan) 681.9 kg/m3 −33.3 °C-tan (likido)[1] 817 kg/m3 −80 °C-tan (solido)[2] |
| Fusio puntua |
−77.73 °C, 195 K, -108 °F |
| Irakite-puntua |
−33.34 °C, 240 K, -28 °F |
| Disolbagarritasuna uretan | 47% (0 °C) 31% (25 °C) 28% (50 °C)[3] |
| Azidotasuna (pKa) | 32.5 (−33 °C),[4] 10.5 (DMSO) |
| Basikotasuna (pKb) | 4.75 |
| Egitura | |
| Geometria molekularra | Piramide trigonal |
| Dipolo momentua | 1.42 D |
| Termokimika | |
| Formazio entalpia estandarra ΔfH |
−46 kJ·mol−1[5] |
| Entropia molar Estandar S |
193 J·mol−1·K−1[5] |
| Arriskuak | |
| GHS piktogramak | Txantiloi:GHS04 Txantiloi:GHS06Txantiloi:GHS09[6] |
| GHS arrisku esaldiak | H221, H280, H314, H331, H400[6] |
| GHS oharrak | P210, P261, P273, P280, P305+351+338, P310[6] |
| EU Indizea | 007-001-00-5 (anhidriko) 007-001-01-2 (soluzioetan) |
| EB sailkapena | Toxiko (T) Korrosibo (C) Ingurumenerako arriskutsu (N) |
| R-esaldiak | R10, R23, R34, R50 |
| S-esaldiak | (S1/2), S9, S16, S26, S36/37/39, S45, S61 |
| NFPA 704 |
 1
3
0
|
| Flash puntua | sukoi |
| Autoignizio tenperatura |
651 °C |
| Leherketa muga | 15–28% |
| Esposizio denbora AEBtan | 50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL) |
| Harremana duten konposatuak | |
| Beste katioiak | Fosfina Arsina Estibina |
| Harremana duten nitrogeno hidrikoak | Hidrazina Azido hidrazoiko |
| Harremana duten konposatuak | Amonio hidroxido |
| Kontrakoa esaten ez bada, emandako datuak baldintza normaletan (25 °C, 100 kPa) hartuak dira. | |
| Erreferentziak | |
Amoniakoa (NH3) nitrogenozko atomo batez eta hidrogenozko hiru atomoz osatutako konposatu kimikoa da. Ur-disoluzio batean, base baten lana egin dezake ioi amonioa (NH4+) sortzeko.
ErreferentziakAldatu
- ↑ Yost, Don M. (2007) Systematic Inorganic Chemistry READ BOOKS 132 or. ISBN 1-4067-7302-6.
- ↑ Blum, Alexander (1975) «On crystalline character of transparent solid ammonia» Radiation Effects and Defects in Solids 24 (4): 277 doi:.
- ↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995) Handbook of inorganic compounds CRC Press 17 or. ISBN 0-8493-8671-3.
- ↑ Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009) Chemical Principles (6. argitaraldia) Houghton Mifflin Company A22 or. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ a b c Fluka 09682}}
Kanpo estekakAldatu
|
Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz. |